Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2O）一定增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、化學(xué)平衡常數(shù)等于各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c4(NO)c6(H2O)/ c4(NH3)c5(O2)，故A錯(cuò)誤；

B、v正(NH3):v正(NO)=1:1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系，只有正逆反應(yīng)速率相等可確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C、達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5，故C正確；

D、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，減小c(H2O)，平衡右移，c(H2O）減小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。