Question

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1（H2X）的數量級為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X發(fā)生電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因為Ka1>Ka2，因此在相同pH時，>，然后得出N點表示pH與lg的變化關系，M點代表pH與lg的變化關系，據此分析。

H2X發(fā)生電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因為Ka1>Ka2，因此在相同pH時，>，然后得出N點表示pH與lg的變化關系，M點代表pH與lg的變化關系；

A.取lg=0，則=1，Ka1==c(H＋)≈10－4.4=10－5＋0.6≈10－5，故A正確；

B.根據上述分析，曲線N代表pH與lg的變化關系，故B錯誤；

C.NaHX中HX－的電離平衡常數Ka2=，取lg=0，則=1，此時對應的pH約為5.4，即Ka2的數量級約為10－6，HX－的水解平衡常數Kh==10－9<10－6，說明HX－的電離大于其水解，溶液顯酸性，故C錯誤；

D.混合溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，混合溶液中的溶質為Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常數Kh==10－8<Ka2=10－6，說明c(Na2X)>c(NaHX)，從而得出離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)=c(OH－)，故D錯誤；

答案：A。