【題目】某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減小；體積不變，充入N2，反應(yīng)速度不變

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

【答案】C

【解析】

A. 增加固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化；

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；

C. 壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度降低；體積不變，充入N2，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化；

D. ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

A. 增加固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化，因此加入少量W，逆反應(yīng)速度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，容器的容積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減��；體積不變，充入N2，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)速度不變，C項(xiàng)正確；

D. ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與物質(zhì)X的用量無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A.2020年北京冬奧會(huì)速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物

B.用CO2生產(chǎn)可降解塑料，原子利用率100％，符合綠色化學(xué)原則

C.生活中菜葉、魚(yú)骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源

D.我國(guó)成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡，碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）已知； (g)+H2(g)→(g) H＝－119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H＝－237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H＝－208.4kJ/mol

請(qǐng)求出(g)＋H2(g)→(g) H＝________kJ/mol

（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）。

（3）一定條件下，如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無(wú)其它有機(jī)物生成）。

①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是__________；A 正極 B 負(fù)極 C 陰極 D 陽(yáng)極

其電極反應(yīng)方程為：___________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后，發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯（g）的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol，求此裝置的電流效率η＝__________。[η＝（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點(diǎn)v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬，

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填＞、＜或=)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________

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