25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaCl ，平衡不移動，導(dǎo)電能力不變

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1，
KW（25℃）
＜
＜
 KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
促進
促進
（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�
A、純水中25°C時的，c（H+）比100℃的時c（H+）大B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，則該溶液的Ph可能是11或3C、將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1D、25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH-）為104：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
HCN
K＝4.9×l0－10
CH3COOH
K＝1.8×l0－5
H2CO3
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          。
④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________

c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×l0－10

CH3COOH

K＝1.8×l0－5

H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                           。

④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

                                               。

 

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