Question

【題目】將盛有氮?dú)夂投�氧化氮混合氣體的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)若a＝V，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積之比是__________。

(3)結(jié)合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時(shí)，停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。

②該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

Answer 1

【答案】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶3N NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

【解析】

(1)混合氣體中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（2）根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積差量計(jì)算�；旌蠚怏w倒立于水中后體積減少VL，由可知二氧化氮的體積為×VL＝VL，氮?dú)獾捏w積為VL－VL＝VL，原混合氣體氮?dú)馀c二氧化氮體積比為1∶3。（3）aL原混合氣體溶于水時(shí)通入氧氣時(shí)，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一種氣體為氮?dú)�，其體積為V。