【題目】乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，關(guān)閉K后，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是（ ）

A.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O
C.乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
D.若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

【答案】D
【解析】A.根據(jù)題意，乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則Ⅲ電極是陽極，則電極Ⅱ是燃料電池的正極，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH- ， A項(xiàng)不符合題意；
B.根據(jù)上述分析，電極Ⅳ是電解池的陰極，關(guān)閉K后，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，則電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O，B項(xiàng)不符合題意；
C. 根據(jù)上述分析，電極Ⅲ是陽極，電極反應(yīng)為2Cl－-2e－=Cl2↑,乙二醛與氯氣反應(yīng)生成乙醛酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO，C項(xiàng)不符合題意；
D.因?yàn)閮蓸O室均可產(chǎn)生乙醛酸，若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2 mol，D項(xiàng)符合題意；
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（　�。�
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）

A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（ ）

A.氯化氫B.氯氣C.氯酸鉀D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

　　　

填寫下列空白：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。

（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________。

（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 （ ）
A.固體X中一定含有Fe2O3
B.沉淀E可能含有BaSO3
C.氣體A,C一定均為純凈物
D.固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為 ，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是： ．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）： ．
（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是 ．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450﹣500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點(diǎn)/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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