【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（　�。�
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL

【答案】A
【解析】滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（25﹣5）mL，消耗0.1mol/LNaOH溶液的體積大于20 mL．

故答案為：A
滴定管的0刻度在上方，且滴定管末端有一定的空間是沒有刻度的，因此液體全部放出后，體積是大于由刻度計(jì)算出的體積的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)爆炸都伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯酸鉀、火藥及磷等組成的混合物極易爆炸。由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷(P4，固體)的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸。31 g P4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出a kJ熱量。下列說法不正確的是________ (填字母)。

A．KClO3的分解過程中只有共價(jià)鍵斷裂沒有共價(jià)鍵生成

B．火藥爆炸會(huì)使周圍空氣體積迅速膨脹

C．若白磷完全燃燒釋放出8a kJ熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為224 L

D．易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源

(2)天然氣已經(jīng)成為我國(guó)主要的民用清潔能源，但天然氣與空氣混合達(dá)到一定比例后遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以安全使用天然氣，防止發(fā)生爆炸是極為重要的。已知天然氣的主要成分甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

①下列說法正確的是____(填字母)。

A．天然氣屬于清潔能源，所以它屬于新能源

B．甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L甲烷完全燃燒時(shí)有8 mol共價(jià)鍵斷裂

D．用天然氣做飯時(shí)，為使甲烷充分燃燒，通入的空氣越多越好

②CH4(g)完全燃燒時(shí)生成18 g氣態(tài)水放出的熱量是____kJ。

③若家庭做飯需64160 kJ熱量，假設(shè)天然氣(按CH4算)的熱效率為80%，則需要天然氣(按CH4算)的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D

A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

C. 含有氧元素的化合物均為氧化物

D. 難溶于水的氫氧化物其對(duì)應(yīng)的氧化物也難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機(jī)物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，左池為氫氧燃料電池，右池為用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，關(guān)閉K后，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是（ ）

A.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.電極Ⅳ上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O
C.乙二醛與Ⅲ電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
D.若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol

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