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寫出下列反應的化學方程式：
①過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解：
 

②鋁和稀硫酸反應：
 

③氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
 

④碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：
 

⑤苛性鈉暴露在空氣中變質：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：①過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解，生成水和氧氣；
②鋁和稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣；
③氫氧化鋁藥物治療胃酸過多，反應生成氯化鋁和水；
④碳酸鈉與足量稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳；
⑤苛性鈉暴露在空氣中變質，與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
解答： 解：①過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解，生成水和氧氣，反應為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
②鋁和稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣，反應為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
③氫氧化鋁藥物治療胃酸過多，反應生成氯化鋁和水，反應為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
④碳酸鈉與足量稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤苛性鈉暴露在空氣中變質，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，為基礎性習題，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠體微粒能吸附Fe3+離子．將制得的Fe（OH）3膠體裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　�。�
A、H+、OH-
B、H+、Cl-
C、Fe3+、Cl-
D、Fe3+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門實用的、中心的學科，如果運用不當也會產生負面的影響．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質
B、廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C、明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑
D、氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應：①金屬鈉與水反應②過氧化鈉和水反應③二氧化氮和水反應④氯氣和水反應⑤三氧化硫和水反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A、全部B、②③④⑤
C、只有②③④D、只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸與CuS發(fā)生反應為CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知8mol硝酸參加反應實際得到的電子數是（　　）
A、1.448×1025個
B、7.260×1024個
C、2.408×1024個
D、1.806×1025個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1  CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①0.5mol氨氣  ②4g氦氣  ③4℃時9mL水  ④0.2mol磷酸鈉下列各物質所含原子個數按由多到少的順序排列的是
 
；
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中
 
是氧化產物，
 
是還原產物（填寫元素符號或化學式）
（3）被氧化與被還原的N原子個數之比為
 
；
（4）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA
B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數為16NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：
①A原子核內只有1個質子；
②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；
③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；
④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；
⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；
⑥F與C同主族．
用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A2C2
 
，DCA
 
；
（2）元素B在周期表里所處的位置為
 
；
（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；D、E元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱
 
；
（4）寫出由C元素形成的互為同素異形體兩種物質的化學式
 
；
（5）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 
．

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