將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，剛好把Cl－離子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量。

②求BaCl2·xH2O的摩爾質(zhì)量。③求BaCl2·xH2O的晶體的x的值。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應： SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH— =CH3COO— +H2O

D．石灰石與鹽酸反應： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找特殊化學物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到減少污染的目的。

（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是 。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得。

① T1溫度時，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應達到平衡后，測得c(甲)＝0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是 。（保留兩位有效數(shù)字）

② 升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．加入2 mol甲 B．充入氮氣 C．分離出乙 D．升高溫度

（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動）。請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，______________（填“a”或“b”）極增重____________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將xmL pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列對于反應溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．酒精應選用的標志是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月教學質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，圖中Oa段與Y溶液反應的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標明離子符號，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應的離子方程式為 ； bc段反應的離子方程式為______________________________ 。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為_________________________________【要標明離子符號，如n(Na＋)，按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列】

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