4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機(jī)
C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的性能很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機(jī)

分析 A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可與酸或堿反應(yīng)；
B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時(shí)抗氧化等特性；
C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)；
D．人造剛玉主要成分是氧化鋁，硬度高．

解答 解：A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可與酸或堿反應(yīng)，不耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時(shí)抗氧化等特性，可用作陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，可傳輸光，故C正確；
D．人造剛玉主要成分是氧化鋁，硬度高，可用于制造剛玉球磨機(jī)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，物質(zhì)的成分決定物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集
D．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．盛裝酒精的試劑瓶標(biāo)簽上印有的警示標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/LD．Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）A是鉛蓄電池的負(fù)極，Ag電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑
該電極的電極產(chǎn)物共0.4g．
（3）CuSO4溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示b．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol
B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合氣體為22.4 L
C．16g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)目為NA
D．在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因?yàn)槁人泻蠬ClO
D．如果將過量的二氧化錳與20 mL、12 mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其目的是減少熱量散失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填偏大、偏小、無影響）
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度            B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度    F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

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