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對下列圖像的描述正確的是（   ）

A．根據圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是   （   ）

A．反應物的濃度B．反應溫度
C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（   ）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）

A．t2時增加了X的濃度 B．t3時增大了壓強
C．t5時升高了溫度 D．t4～t5時間內轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。
（3）對于容積固定的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有___    。
A  N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B 總壓強不變　　
C  N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應                       F．v(N2)＝v(H2)
G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用。
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
已知：

則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                  。
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為   。上述反應的平衡常數表達式K=     。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應只生成甲、乙兩種化合物。對產物分析發(fā)現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為            。
②甲與水反應可得H2，其化學方程式是：
                                。
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應式：                 。

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