【題目】已知25℃ Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習(xí)小組探究
AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液 | 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是 。
(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶
解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
。騒中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是 。
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。
(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現(xiàn) 象 | B:一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C:一段時間后,無明顯變化 |
①A中產(chǎn)生的氣體是_________。
②C中盛放的物質(zhì)W是_________。
③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整):
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④從平衡移動的角度,解釋B中NaCl的作用: 。
【答案】(1)AgCl
(2)2AgCl(s)+ S2- Ag2S(s)+ 2Cl- ;Ag2S比AgCl溶解度更小(或Ag2S的Ksp更小)
(3)① SO42-;② S
(4)① O2 ;② Ag2S 的懸濁液
③
④ O2 將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀
【解析】
試題分析:(1)Ⅰ中NaCl與AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,所以白色沉淀是AgCl。
故答案為:AgCl;
(2)水中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),向所得固液混合物中加Na2S溶液由于S2-與Ag+生成Ag2S使上述平衡正向移動,最終白色沉淀變黑,該反應(yīng)離子方程式是:2AgCl(s)+ S2- Ag2S(s)+ 2Cl- 。沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是:Ag2S比AgCl溶解度更。ɑ駻g2S的Ksp更小)。
故答案為:2AgCl(s)+ S2- Ag2S(s)+ 2Cl-;Ag2S比AgCl溶解度更。ɑ駻g2S的Ksp更小);
(3)濾出黑色沉淀加入NaCl溶液,較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨。濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。向X中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明X中含有SO42-;向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說明白色沉淀Y為AgCl;可進一步確定乳白色沉淀含有AgCl和單質(zhì)S。
故答案為:SO42-;S;
(4)該學(xué)生的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^對照實驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。所以①在MnO2做催化劑條件下H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,即A中產(chǎn)生的氣體是O2;②C中盛放的物質(zhì)W是Ag2S 的懸濁液;③ B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為:2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O 4AgCl+2S+4NaOH。B中NaCl的作用:O2 將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。
故答案為:① O2 ;② Ag2S 的懸濁液;③2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O 4AgCl+2S+4NaOH;④O2將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。
則下列說法正確的是
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“向右”、或“不”)。
(2)O2 (g)=O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g)=O2++PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成___沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________。(已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”、“堿”、或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應(yīng)更快.
(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。
(3)化學(xué)方程式中n值為__________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為 。
(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是 。
(3)NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 (填“大”或“小”),原因是 。
(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ;AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是 。
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5是 晶體.
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ,該晶體的密度為 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如下:
已知:
(1)C中含氧官能團的名稱為 ;
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ;
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ;
(4)化合物B的名稱是 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫兩種)。
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑存在下進行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):
(1)試寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A_____________,E_____________,F(xiàn)_____________。
(2)化學(xué)方程式:A→B:______________________________________,
(3)四個反應(yīng)中,不屬于酯化反應(yīng)的是:A→_________(填化合物對應(yīng)的字母)
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