【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2molNaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

試題分析:A.0.1mol的白磷(P4)含的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA,四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,故A錯(cuò)誤;B.S2和S8均由S原子構(gòu)成,故6.4g混合物中含有的S原子的物質(zhì)的量為0.2mol,而且S原子中含16個(gè)電子,故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子,故B正確C5.4g鋁的物質(zhì)的量為:=0.2mol,0.2molAl完全反應(yīng)消耗0.2molNaOH,生成氫氣為0.3mol;0.2molAl完全反應(yīng)消耗HCl0.6mol,顯然鹽酸不足,0.2molHCl完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣,二者生成氫氣的量不同,故C錯(cuò)誤;D.32gO2的物質(zhì)的量為1mol,在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,O由-1價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

____ 。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,

_______________________________________

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ,屬于吸熱反應(yīng)的是 煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗

2用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) mol電子。

314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C 2CO,該反應(yīng)是 熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基磺酸H2NSO3H是一元固體強(qiáng)酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑.用尿素[CONH22]和發(fā)煙硫酸溶有SO3的硫酸為原料合成氨基磺酸的稀的路線(xiàn)如下:

1磺化步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為:

①CONH22s+SO3gH2NCONHSO3Hs△H0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2

磺化過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580℃,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因是____________;

2重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________;

3測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下:稱(chēng)取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液,量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2溶液25.00mL,此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2.試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

4以酚酞為指示劑,用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度,測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A)+ c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃ KspAg2S=6.3×10-50、KspAgCl=1.5×10-16。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習(xí)小組探究

AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

現(xiàn)

Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液

較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

(1Ⅰ中的白色沉淀是 。

(2Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。

(3濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶

解,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

。騒中滴加BaNO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是 。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。

(4該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)

B:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C:一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。

②C中盛放的物質(zhì)W是_________。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④從平衡移動(dòng)的角度,解釋B中NaCl的作用: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y;經(jīng)測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的分子式為C18H32O2

B.脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH

D.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)16COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

1.0

0

1.0

B

0

0

2.0

C

0.2

0.1

1.8

D

1.5

0.75

1.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________

(2)寫(xiě)出電池中總反應(yīng)的離子方程式: ___________________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________(填寫(xiě)元素符號(hào),下同)的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。

(4)由此實(shí)驗(yàn),可到如下哪些正確結(jié)論

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有使用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)___________ (如可靠,可不填寫(xiě))。

(6)將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

當(dāng)加入 mL NaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L

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