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【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的分子式： 。

（2）寫出A的結構簡式： 。

（3）寫出F→G反應的化學方程式： ，該反應屬于 （填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇（）結構。

（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(17分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質能在O2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應生成CO(g)的熱化學方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標準狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，某同學根據反應過程中的有關數據繪制了如圖所示曲線。

①下列關于上述反應過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號)。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時除去二氧化碳，反應的正反應速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明平衡未發(fā)生移動

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，證明反應達到化學平衡狀態(tài)

②前10min內CO的平均反應速率為______，達平衡時NO的轉化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質在水中的電離平衡常數(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

A．洋薊素的化學式為C25H22O12

B．—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應

C．1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學階級介紹的電解原理的應用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是

A．電解精煉銅時，負極反應式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2， NaOH在陽極附近產生

D．電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數和相同的最外層電子總數的微粒），常溫下是一種無 色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。

（1）寫出上述制備A的化學反應方程式 。

（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A。寫出相應的化學反應方程式 。

（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。

Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學鍵是 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應的化學方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

（5）A的一個重要應用是根據2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式 ，此反應_________（填“是”或“否”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域化學發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是：

A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期

B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率

C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機

D．“A PEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年A PEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等。

Ⅰ.銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。

火法煉銅的方程式為： ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應2Cu20+輝銅礦6Cu+ m↑，若反應每生成5．6 L(標準狀況下)m氣體．則轉移電子的物質的量為 。

Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是 。

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e—=Cu2+

D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

E.整個過程溶液中的Cu2+濃度減少

Ⅲ．銅及其化合物的性質探究：

將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現象為 ，

發(fā)生的反應為 。

Ⅳ.無水氯化鋁是一種重要的化工原料。利用明礬石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有SO２的方法是 。

（2）吸收焙燒爐中產生的S02，下列裝置合理的是 (填代號)。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）生產氯化鋁的過程中會產生SO２、Cl２等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。(簡要捕述實驗步驟、現象和結論) 。

儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用。利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為 氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖：

試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B．等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的

D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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