（15分）

Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無 色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。

（1）寫出上述制備A的化學反應方程式 。

（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A。寫出相應的化學反應方程式 。

（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。

Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學鍵是 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應的化學方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式 ，此反應_________（填“是”或“否”）氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是__________ __________；

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為_________ ______mol/ L；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將____(填“偏高”或“偏低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的分子式： 。

（2）寫出A的結構簡式： 。

（3）寫出F→G反應的化學方程式： ，該反應屬于 （填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇（）結構。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是：

A．X的分子式為C12H16O3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2 加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。（1）下表是當反應器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）= K（Q） >K（N）

③M點對應的H2轉化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質的量3mol，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。

②NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。

a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列物質在20℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2.0×10-41

2.0×10-12

下列說法不正確的是

A．20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀

C．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質量最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。請回答下列問題：

（1）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。

A．25℃時，純鋁與水不反應

B．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣

C．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應的化學方程式為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10 L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。

②圖中虛線為該反應在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉化率的關系示意圖。

（4）己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母）。

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（5）LiFePO4與Li1－xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LixC6-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應的化學方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案