2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成硝酸銅、NO和水；
C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．銅粉與稀硝酸的反應的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應的離子反應為Cu（OH）2+H+═Cu2++2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應的離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．試回答下列問題：
（1）通入氯氣的電極是正極（填“正”或“負”）；
（2）鋁電極是負極（填“正”或“負”）；
（3）電子從Al（填“Al”或“Cl2”，下同）電極流向Cl2的電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置中的試劑選擇和作用分別是：
C飽和食鹽水，作用除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；
D濃硫酸，作用干燥氯氣．
（2）F的作用是防止發(fā)生倒吸．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學研究中起到了非常重要的作用．下列對物質(zhì)的分類不正確的組合是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑是H2O．
（3）若反應后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可用了達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．明礬凈水只發(fā)生了物理變化
D．CuSO4•5H20 是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B．22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C．Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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