分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng);
(3)x與g形成的化合物為H2S,屬于共價(jià)化合物;
(4)由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為HCHO,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醛在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成碳酸根離子與水.
解答 解:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)d是O元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族,
故答案為:第二周期ⅥA族;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),
非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4>H2 CO3>Al(OH)3,
故答案為:r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+);HClO4>H2SO4>H2 CO3>Al(OH)3;
(3)x與g形成的化合物為H2S,屬于共價(jià)化合物,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:;
(4)由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為HCHO,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醛在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成碳酸根離子與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O,
故答案為:CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、離子半徑的大小比較、元素周期律、電子式、原電池等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO32-+H2O HCO3-+OH-; 用熱的純堿溶液清洗油污 | |
B. | SnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液 | |
C. | A13++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2↑;泡沫滅火器滅火 | |
D. | A13++3H2OAl (OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g | |
B. | 100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol | |
C. | 從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L | |
D. | 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Ag+、NO3-、SO42- | B. | Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
C. | Cu2+、Cl-、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、ClO-、S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰箱內(nèi)放置木炭除異味 | |
B. | 炒菜時(shí)油鍋著火,立即蓋上鍋蓋 | |
C. | 用食醋除去水壺中的水垢 | |
D. | 用燃著的木條檢查液化石油氣的泄漏 |
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