在反應(yīng)3H2 + N22NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為 (     )

A．0.44s        B．1s       C．0.33s      D．2s

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，請寫出C的電子式
．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生
．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，n（被氧化的物質(zhì)）：n（被還原的物質(zhì)）=
2：1
2：1
．
（4）G+J→M的離子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．寫出C+F→G的離子方程式是
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）Y受熱分解的化學方程式是
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)二模）一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
放出
放出
熱量（填：吸收或放出）
92
92
 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
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（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是
 
．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始時
n(H2)
n(CO)
=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是
 
．

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