【題目】下列說法正確的是（ ）。

A. 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大

B. 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大

C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞

D. 加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量

【答案】A

【解析】

A．增大反應(yīng)體系的壓強，如果反應(yīng)物、生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，所以增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大，故A正確；

B．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，故B錯誤；

C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；

D．催化劑對反應(yīng)的焓變無影響，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)：

(1) 濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。

(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。

(3) 硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式是_____________。

(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________ 。

(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 �、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.請回答下列問題。

（1）托盤天平天平稱取無水碳酸鈉固體的質(zhì)量為__________g。

（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。

① 未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_________；

② 定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度___________；

③ 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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