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【題目】下列變化一定屬于化學變化的是（ ）

①金屬導電 ②燃燒 ③煤的干餾 ④焰色反應 ⑤無水硫酸銅吸水 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉變成紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨丁達爾現象 ⑩煤旳液化

A.①④⑨B.⑥⑧⑩C.②⑥⑦D.②③⑤⑦⑧⑩

【答案】D

【解析】

①金屬導電，沒有生成新物質，不是化學變化，故不選①；②燃燒，有新物質生成，是化學變化，故選②；③煤的干餾生成苯、甲苯等新物質，是化學變化，故選③；④焰色反應是電子躍遷，沒有生成新物質，不是化學變化，故不選④；⑤無水硫酸銅吸水，生成新物質，是化學變化，故選⑤；⑥工業(yè)用分離液態(tài)空氣法制氧氣，沒有生成新物質，不是化學變化，故不選⑥；⑦白磷轉變成紅磷，有新物質紅磷生成，是化學變化，故選⑦；⑧久置濃硝酸變黃，硝酸吸收濃硝酸分解出的NO2氣體，有新物質NO2生成，是化學變化，故選⑧；⑨丁達爾現象是膠體的一種物理性質，沒有新物質生成，不是化學變化，故不選⑨；⑩煤旳液化是煤為原料制取甲醇等液態(tài)化合物，有新物質生成，是化學變化，故選⑩；

綜上所述，一定屬于化學變化的是②③⑤⑦⑧⑩；

選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時，該反應中的所有物質都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實驗過程中的部分數據見下表：

反應時間

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

實驗I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

實驗II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①實驗I，前10min內的平均反應速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時CH3OH的濃度：c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實驗I中當其他條件不變時，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應的平衡常數K=160，開始時在密閉容器中只加入CO2和H2，反應10min時測得各組分的濃度如下表，則此時υ正___υ逆。

物質

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8 L(標況)氫氣，原混合物的質量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數目相等B.中子數相等

C.密度之比為14：15D.電子數之比為2：3

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【題目】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

苯

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應體系中共七種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。

(1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內___。

(2)該反應中的還原劑是__(填化學式)被還原的元素是____(填元素符號)。

(3)如反應中電子轉移了0.5mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__L。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生產麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖：

（1）“酸溶”時，水與廢渣的質量比約為2∶1，加水量不宜過少的原因是___。

（2）“操作A”的名稱是____。

（3）“蒸餾”出Br2時，最適合的加熱方法是____。

（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：

①圖中儀器Q的名稱是____。

②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。

（5）設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。

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