【題目】下列變化一定屬于化學變化的是( )
①金屬導電 ②燃燒 ③煤的干餾 ④焰色反應 ⑤無水硫酸銅吸水 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉變成紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨丁達爾現象 ⑩煤旳液化
A.①④⑨B.⑥⑧⑩C.②⑥⑦D.②③⑤⑦⑧⑩
【答案】D
【解析】
①金屬導電,沒有生成新物質,不是化學變化,故不選①;②燃燒,有新物質生成,是化學變化,故選②;③煤的干餾生成苯、甲苯等新物質,是化學變化,故選③;④焰色反應是電子躍遷,沒有生成新物質,不是化學變化,故不選④;⑤無水硫酸銅吸水,生成新物質,是化學變化,故選⑤;⑥工業(yè)用分離液態(tài)空氣法制氧氣,沒有生成新物質,不是化學變化,故不選⑥;⑦白磷轉變成紅磷,有新物質紅磷生成,是化學變化,故選⑦;⑧久置濃硝酸變黃,硝酸吸收濃硝酸分解出的NO2氣體,有新物質NO2生成,是化學變化,故選⑧;⑨丁達爾現象是膠體的一種物理性質,沒有新物質生成,不是化學變化,故不選⑨;⑩煤旳液化是煤為原料制取甲醇等液態(tài)化合物,有新物質生成,是化學變化,故選⑩;
綜上所述,一定屬于化學變化的是②③⑤⑦⑧⑩;
選D。
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現象為__________________________________________________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為____g。
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【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。
(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。
(2)B中堿石灰的作用是__。
(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__,裝置C中的實驗現象為__,裝置D中的實驗現象為__。
(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。
(1)CO2加氫制備甲酸(HCOOH,熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。
已知:H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1
則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。
(2)在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。
①在合成CH3COOH的反應歷程中,下列有關說法正確的是___。填(字母)
a.該催化劑使反應的平衡常數增大
b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。
(3)CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時,該反應中的所有物質都為氣態(tài),起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器)。實驗過程中的部分數據見下表:
反應時間 | n(CO2)/mol | n(H2)/mol | n(CH3OH)/mol | n(H2O)/mol | |
實驗I恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
實驗II絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①實驗I,前10min內的平均反應速率υ(CH3OH)=___。
②平衡時CH3OH的濃度:c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”,下同)。實驗I中當其他條件不變時,若30min后只改變溫度為T2℃,再次平衡時n(H2)=3.2mol,則T1___T2。
③已知某溫度下該反應的平衡常數K=160,開始時在密閉容器中只加入CO2和H2,反應10min時測得各組分的濃度如下表,則此時υ正___υ逆。
物質 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
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【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應,生成2.8 L(標況)氫氣,原混合物的質量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2,下列判斷正確的是( )
A.分子數目相等B.中子數相等
C.密度之比為14:15D.電子數之比為2:3
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【題目】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 苯 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 電解質 | 離子化合物 | 化合物 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑,F在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應體系中共七種物質:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內___。
(2)該反應中的還原劑是__(填化學式)被還原的元素是____(填元素符號)。
(3)如反應中電子轉移了0.5mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為__L。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為___。
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【題目】利用生產麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br,以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖:
(1)“酸溶”時,水與廢渣的質量比約為2∶1,加水量不宜過少的原因是___。
(2)“操作A”的名稱是____。
(3)“蒸餾”出Br2時,最適合的加熱方法是____。
(4)“制溴乙烷”的裝置如圖所示:
①圖中儀器Q的名稱是____。
②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。
(5)設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案:___,得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑:蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
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