【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

【答案】A

【解析】

A．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個數(shù)之比，相同體積的兩種氣體12C18O和14N2含有相同的分子數(shù)，故A正確；

B．每個12C18O和14N2分子中中子數(shù)分別是16、14，相同體積的兩種氣體12C18O和14N2含有相同的分子數(shù)，因為其分子中中子數(shù)之比為8:7，所以其總中子數(shù)不等，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩種氣體12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別是30 g/mol、28g/mol，根據(jù)知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者的摩爾質(zhì)量之比為15:14，所以其密度之比為15:14，故C錯誤；
D．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個數(shù)之比，每個12C18O和14N2分子中電子數(shù)都是14個，所以二者的電子數(shù)相等，故D錯誤；
答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴散)，則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前很多工廠實現(xiàn)了煙氣的脫硫脫硝和氨氮廢水的無害化處理，回答下列問題：

（1）某小組同學(xué)在實驗室里嘗試模擬工廠處理氨氮廢水（主要含NH)的不同方法，過程如下：①甲同學(xué)采用Ca(ClO)2作為氧化劑。將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為無毒氣體。他在實驗中發(fā)現(xiàn)其他條件相同時，Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強，處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO)的濃度也隨之變大，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

②乙同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)上的“吹脫法”測定廢水的含氮量，設(shè)計了以下實驗：精確稱取wg廢水樣品，注入如所圖示的儀器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣。將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

NH4Cl的電子式為___。盛放樣品液的儀器是___（填名稱）；圓底燒瓶中長玻璃導(dǎo)管的作用是___；冰鹽水的作用是___。

（2）某工廠利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脫除煙氣中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的濃度不變，研究(NH4)2CO3的濃度對NO和SO2脫除效率的影響［已知：(NH4)2CO3溶液顯堿性；NaClO2的氧化性隨pH增加而下降，酸性條件下會生成ClO2］。實驗結(jié)果如圖所示，隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大造成NO脫除效率下降的主要原因是___。

②NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是___。（寫出一點）

（3）某工廠采用微生物硝化法處理氨氮廢水，過程如圖：

下列有關(guān)說法正確的是___（填標(biāo)號）。

①微生物硝化法處理廢水后會導(dǎo)致水體的pH升高

②若微生物保持活性的pH范圍為7~9，則適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的是CO2

③不能采用電解法在陰極將NH直接轉(zhuǎn)化為NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強:p1>p2

B. b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）

①金屬導(dǎo)電 ②燃燒 ③煤的干餾 ④焰色反應(yīng) ⑤無水硫酸銅吸水 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉(zhuǎn)變成紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨丁達爾現(xiàn)象 ⑩煤旳液化

A.①④⑨B.⑥⑧⑩C.②⑥⑦D.②③⑤⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化鈉溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（ ）

選項

離子

要求

A

K+、NO、Cl-、SO

c(K+)＜c(Cl-)

B

Na+、NO、CO、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na+、Al3+、Mg2+、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、K+、SO、H+

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用H2C2O4(草酸)作助溶劑，酸浸提取硫酸燒渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅并回收副產(chǎn)物硫酸銨的工藝流程如圖：

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金屬離子，可與Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可熱分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應(yīng)液的溫度、H2C2O4的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示：

①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖1中，反應(yīng)液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是___。

③圖2中，H2C2O4加入量在5～20%時，鐵浸取率隨加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是___。

(2)“沉鐵”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)由“過濾1”的濾渣制備鐵紅的“操作X”為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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