10．薄荷醇有清涼作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)薄荷醇的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于烴的衍生物B．烴基上的一氯取代物有9種
C．與乙醇互為同系物D．能與乙酸發(fā)生酯化反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，含C、H、O元素，分子中含-OH，結(jié)構(gòu)不對稱，結(jié)合醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含O元素，為烴的衍生物，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)不對稱，有9種H，則烴基上的一氯取代物有9種，故B正確；
C．與乙醇的烴基結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是同系物，故C錯誤；
D．含-OH，可與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對已經(jīng)達到化學平衡的反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
A．減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
B．降低溫度時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
C．恒容時，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D．此反應為熵減反應，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O （填化學式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO2的沸點為-10℃、SO2的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實驗觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗固體產(chǎn)物中的金屬陽離子所需化學試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實驗推測FeSO4分解的化學方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實驗l可推測品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B．6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．64g加熱了的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA

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