已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH = 183 kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

 

【答案】

C

【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。

 

練習冊系列答案
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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆新疆烏魯木齊一中高一（特長班）下期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為(     )

A．吸收183kJ        B．吸收366kJ        C．放出183kJ        D．放出366kJ

 

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（16分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量鹽酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶體

C.加少量NH3              D.加水

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低溫度

 

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