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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B、常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1 NA
C、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為 0.1NA
D、80℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A．依據甲醇結構分析化學鍵數目；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
C．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
D．80℃時，水的離子積常數未知．
解答： 解；A．甲醇結構簡式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為3NA，故A錯誤；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，2.24LCl2的物質的量無法計算，完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目，不能確定，故B錯誤；
C.7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1NA，故C正確；
D．80℃時，水的離子積常數未知，無法計算pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積的使用條件，注意水的離子積常數與溫度有關，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）HClO的結構式
 
；
（2）用Cu電極電解NaHS溶液，陽極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器在化學研究中的應用的說法不正確的是（　�。�
A、用pH計測定溶液的pH
B、用容量瓶保存0.5 mol?L-1的鹽酸
C、用滴定管量取25.00 mL溶液
D、用量熱計測定某些化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水的實驗中需要加少量電解質來增強水的導電性．下列屬于電解質，且加入水中能增強導電性的是（　　）
A、銅
B、NaOH
C、H2SO4溶液
D、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）下列物質中，不屬于合金的是
 

A．硬鋁B．黃銅     C．水銀     D．不銹鋼     E．生鐵
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒的直徑范圍是
 
nm～
 
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式
 
，
檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
，該離子反應方程式是：
 
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①蒸餾水
②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
 
（填序號）
A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不可能通過一步反應完成的是（　　）
A、Al→Al（OH）3
B、Al2O3→NaAlO2
C、Fe→Fe3O4
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與許多金屬反應生成鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成鹵化物，能與水反應且方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．下列敘述不正確的是（　　）
A、IBr是一種有色物質
B、在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑
C、在許多反應中IBr是強氧化劑
D、IBr與NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=
 
．

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