Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、常溫下，2.24LCl₂完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1 N_A
• C、7.8g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1N_A
• D、80℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．依據(jù)甲醇結構分析化學鍵數(shù)目；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
C．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
D．80℃時，水的離子積常數(shù)未知．

解答： 解；A．甲醇結構簡式CH₃OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯誤；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，2.24LCl₂的物質的量無法計算，完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目，不能確定，故B錯誤；
C.7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．80℃時，水的離子積常數(shù)未知，無法計算pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積的使用條件，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關，題目難度不大．