Question

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1．有關A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　　）

A		B	C
		D	E

• A、A與B形成的微�？赡苡校篈B₃^2-、AB₂
• B、E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
• C、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB₂
• D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素位于短周期，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的電子層數(shù)為n，則n=3，最外層電子數(shù)7，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1=17，則E是Cl元素，根據(jù)這幾種元素的位置關系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，再結合物質(zhì)結構、元素周期律解答．

解答： 解：這幾種元素位于短周期，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的電子層數(shù)為n，則n=3，最外層電子數(shù)7，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1=17，則E是Cl元素，根據(jù)這幾種元素的位置關系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，
A．A是C、B是O元素，A與B形成的微�？赡苡校篊O₃^2-、CO₂、CO等，故A正確；
B．C的氫化物為HF、E的氫化物為HCl，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，氫鍵的存在導致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；
C．S在氧氣中燃燒時，無論氧氣是否過量都生成二氧化硫，故C正確；
D．非金屬性C＞B＞A，非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性C＞B＞A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟悉原子在周期表中的位置及原子結構即可解答，再結合元素周期律來分析，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．