在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變             B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（3）800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），與題目給出CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）互為逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)得到答案．
解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可能反應(yīng)到達(dá)平衡是各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
，故答案為K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
；
（2）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
C．v （H2）正=v （H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
D．平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO2）=c（CO）不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；
故答案為；B、C；
（3）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），與題目給出CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）互為逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K互為倒數(shù)，800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.9，所以
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），化學(xué)平衡常數(shù)為
1
0.9
=1.1，故答案為：1.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為銨鹽（硫酸銨、硫酸氫銨），既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料．
某廠硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．常溫下將a L硫酸工業(yè)尾氣和b L空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）混合，使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a：b=
 
；
（2）混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
在400℃時(shí)，將上述混合氣體以5×103L/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
（3）生產(chǎn)中，NH3的通過(guò)速率約為
 
L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
為測(cè)定某工廠得到的銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（4）計(jì)算該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，計(jì)算濃硫酸增加的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）石墨  （2）銅  （3）Na2O  （4）CO2（5）鹽酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)烷烴X和氣態(tài)單烯烴Y組成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．請(qǐng)回答：
（1）氣體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，氣體Y的分子式是
 
；
（2）烴Z是X的同系物，且滿足以下條件：①通常狀況下為氣態(tài)；②有同分異構(gòu)體；③二溴代物有三種．則氣體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫(xiě)出與等物質(zhì)的量的HCl加成后，產(chǎn)物只有一種的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO是還原劑
B、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
C、每生成1 mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子3 mol
D、高鐵酸鉀為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　�。�
A B C
D E
A、A與B形成的微�？赡苡校篈B32-、AB2
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

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