20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子、13.6g H2S 、0.2mol NH3.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.體積:④<①<③<②B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④D.氫原子數(shù):②<④<③<①

分析 A、相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比;
B、根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質(zhì)量;
C.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH4的物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH2S的物質(zhì)的量;
D、根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目,計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量,以此來解答.

解答 解:①6.72L CH4的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,②3.01×1023 個HCl分子的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol,③13.6g H2S的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,④0.2mol NH3
A.根據(jù)V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積④<①<③<②,故A正確;
B.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量④<①<③<②,故B正確;
C.由上述計算可知,物質(zhì)的量為④<①<③<②,故C錯誤;
D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目②<④<③<①,故D正確;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的關(guān)系及相關(guān)計算公式為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32、0.6mol KCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出0.3mol Cu,此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(  )
A.3.36 LB.4.48 LC.5.6 LD.6.72 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.120℃時,0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水,則這兩種烴可能是下列的(  )
A.CH4和C3H6B.C2H4和C2H6C.CH4和C3H4D.CH4和C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色.
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生.
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
④另、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
試根據(jù)上述實驗事實,完成下列問題:
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO32、Na2CO3,一定不含的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl.(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)
(2)寫出各步變化可能的離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖裝置電解一段時間,當(dāng)某極析出0.32g Cu時,I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量,體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計)( 。
A.12、7、2B.13、7、1C.1、7、13D.7、13、1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.如圖裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用于分離苯和水B.
用于除去Cl2中的HClC.
實驗室用裝置制氨氣D.
用裝置排水法收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點.
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2;
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子.
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Cl>C(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1,中心原子的雜化方式為sp2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示:下列說法正確的是( 。
A.用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液,前者所用的體積大于后者
B.pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度:HX>HY
C.相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D.向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY,混合后的離子濃度大小關(guān)系:c (Na+)>c (Y-)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.圖中A、B均為固體,其中B為單質(zhì).圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F,F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志.回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式FeS2
(2)反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)發(fā)生時,每生成4mol氣體C,轉(zhuǎn)移電子22mol.
(3)寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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