Question

（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反應后，容器內(nèi)壓強為反應前的3/4，則SO₂、O₂的轉化率分別為多少？
（2）將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的方程式，利用三段式法計算，注意同溫下，體積不變的容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應，根據(jù)溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量可知乙烯的質(zhì)量，進而計算相關物理量．

解答：解：（1）設O₂轉化的物質(zhì)的量為n，
       2SO₂+O₂  2SO₃
起始：2mol 1.2mol            0
轉化：2n      n             2n
平衡：（2mol-2n）  （1.2moL-n）   2n
反應后氣體的總物質(zhì)的量為：（2mol-2n）+（1.2moL-n）+2n=3.2mol-n，
同溫下，體積不變的容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比，
則：

3.2mol-n

3.2mol

=

3

4

，
n=0.8mol，
所以：SO₂的轉化率為

2×0.8mol

2mol

×100%=80%，O₂的轉化率為

0.8mol

1.2mol

×100%=75%，
答：SO₂、O₂的轉化率分別為80%、75%；
（2）乙烯與溴發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g，則
m（C₂H₄）=5.6g，
n（C₂H₄）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
又n（CH₄）+n（C₂H₄）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
n（CH₄）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，
則m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
答：原混合氣體中計算的質(zhì)量為4.8g，乙烯的質(zhì)量為5.6g．

點評：本題考查化學平衡以及混合物的計算，題目難度中等，注意化學平衡三段式法的計算格式以及乙烯的性質(zhì)．