Question

現(xiàn)有1-20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個(gè)電子．
②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑．
③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
④元素D，最高正價(jià)為+7價(jià)．請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是

 

．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

 

．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于

 

晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：現(xiàn)有1-20號元素，A原子M層上有6個(gè)，則A是S元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：現(xiàn)有1-20號元素，A原子M層上有6個(gè)，則A是S元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl₂，
故答案為：CaCl₂；
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，該離子是NH₄⁺離子，其電子式為：，
故答案為：；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫，
a．單質(zhì)的狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl比硫化氫穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；
c．一定條件下氯氣能從硫化氫水溶液中置換出S單質(zhì)，說明氯元素非金屬性比S強(qiáng)，故c正確，
d．氫化物溶液酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；c；
（4）氨氣固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：分子；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．