2．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）的名稱(chēng)為3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名稱(chēng)為3，6-二甲基-1-庚炔
（3）?二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為C15H22O2．

分析 （1）該有機(jī)物為烷烴，選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后從取代基編號(hào)之和最長(zhǎng)的一端編號(hào)，先寫(xiě)出取代基位置，在寫(xiě)出主鏈名稱(chēng)；
（2）該有機(jī)物為炔烴，選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后從距離碳碳三鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，命名中需要標(biāo)出碳碳三鍵的位置；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯環(huán)上有兩個(gè)氯原子，可以寫(xiě)出多種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）根據(jù)圖示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式，該有機(jī)物分子中含有15個(gè)C、22個(gè)H和2個(gè)O．

解答 解：（1）選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈含8個(gè)碳原子，離取代基近的一端給主碳鏈編號(hào)寫(xiě)，在3號(hào)碳有兩個(gè)甲基，在6號(hào)碳有一個(gè)甲基，寫(xiě)出名稱(chēng)為：3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；
（2）選取含碳碳三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，含7個(gè)碳原子，離三鍵進(jìn)的一端給主碳鏈編號(hào)確定取代基和三鍵位置，名稱(chēng)為：3，6-二甲基-1-庚炔，故答案為：3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯環(huán)上有兩個(gè)氯原子，可以寫(xiě)出多種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中可以是2，4-二氯甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（4）該有機(jī)物分子中含有15個(gè)C、22個(gè)H和2個(gè)O，該有機(jī)物的分子式為：C15H22O2，故答案為：C15H22O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物命名原則，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.25%
C．25℃時(shí)，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見(jiàn)補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)探究               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無(wú)明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液．
補(bǔ)血?jiǎng)?片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測(cè)液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A（填標(biāo)號(hào)）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過(guò)程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生，目的是除去過(guò)量的H2O2．
④寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱(chēng)取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，用下列裝置吸收NH3不能防止倒吸的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名并寫(xiě)出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C7H16；
②2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是CaO．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al2O3氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各類(lèi)烴中，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案