17.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí),用下列裝置吸收NH3不能防止倒吸的是( 。
A.B.
C.D.

分析 A.氨氣極易溶于水,裝置中廣口瓶中水會(huì)發(fā)生倒吸;
B.連接干燥管的上部面積較大,當(dāng)氨氣溶于水水倒吸后在球形部位會(huì)靠自身重量回落,不引起倒吸;
C.燒瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞,引起倒吸后的水進(jìn)入燒瓶,不會(huì)引發(fā)倒吸到上一發(fā)生裝置;
D.導(dǎo)氣管先插入四氯化碳,氨氣不溶于四氯化碳,上升遇到硫酸溶液被吸收;

解答 解:A.氨氣極易溶于水,導(dǎo)氣管在水面上吸收,氨氣通入后裝置中廣口瓶中壓強(qiáng)減小水會(huì)發(fā)生倒吸,不能防止倒吸,故A符合;
B.當(dāng)氨氣通過裝置后溶于水,水會(huì)發(fā)生倒吸,連接干燥管的上部面積較大,倒吸的水在球形部位會(huì)靠自身重量回落,不會(huì)引起倒吸,故B不符合;
C.燒瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞,氨氣通入引起倒吸后的水進(jìn)入燒瓶,不會(huì)引發(fā)倒吸到上一發(fā)生裝置,燒瓶起到安全瓶的作用,故C不符合;
D.氨氣不溶于四氯化碳,導(dǎo)氣管先插入四氯化碳,氨氣上升遇到硫酸溶液被吸收,不會(huì)發(fā)生倒吸,故D不符合;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的吸收裝置分析判斷,注意氨氣是極易溶于水的氣體,對于極易溶于水的氣體的防倒吸裝置,注意有緩沖作用的裝置能防止倒吸,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于碳和硅的比較,正確的是(  )
A.它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B.碳和硅的最高正價(jià)都是+4價(jià)
C.硅元素在地殼中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.書寫熱化學(xué)方程式:NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知
(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學(xué)方程式4NH3(g)+7O2(g)?4NO2(g)+6H2O(g)△H=-1131.2kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅.
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是abc  (選填序號(hào):a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH<5.2.
(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)═Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液.
(4)以石墨作電極電解時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體為O2;陰極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-
(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.的名稱為3,6-二乙基-1-庚醇B.的名稱為2-甲基-3,6-己二醇
C.的名稱為4-甲基-2,4-己二醇D.的名稱為2-甲基-2-丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.按要求回答下列問題:
(1)的名稱為3,3,6-三甲基辛烷 
(2)的名稱為3,6-二甲基-1-庚炔
(3)?二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子式為C15H22O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.研究SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
Ⅰ.以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶體、(NH42SO3•H2O等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出在高溫下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚,其作用是B(選填序號(hào)).
A.使SO2更易被氨水吸收  B.防止(NH42SO3被氧化  C.防止生成NH4HSO3
(3)已知NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而升高,當(dāng)反應(yīng)Ⅲ有多量硫酸鉀晶體析出后,要從溶液中再析出NH4Cl晶體,可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶.
(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)硫酸工藝的尾氣時(shí),溶液紫紅色恰好褪去,則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L.
Ⅱ.用如圖所示裝置制取SO2并探究SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng).已知:1.0mol/L的Fe(NO33溶液pH=1.

請回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾.
(3)反應(yīng)開始后,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀的成分是BaSO4,產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種觀點(diǎn):
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng).
觀點(diǎn)2:酸性條件下,SO2與NO3-反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)證明兩種觀點(diǎn)都成立,為證明觀點(diǎn)1,為進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),可用的試劑是鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液.
(4)為保證安全,在A、B兩裝置間添加防倒吸裝置,請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.回答下列各問題:
(1)光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,則[Al (OH)4]-中存在acd(填字母).
a.極性共價(jià)鍵   b.非極性共價(jià)鍵   c.配位鍵   d.σ鍵   e.π鍵
(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C,Si,H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si.
(3)Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元    素MnFe
電離能
(kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定;
(4)晶體熔點(diǎn):MgO>CaO(填“>”、“<”或“=”),原因是MgO與CaO都為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,則MgO的晶格能大于CaO,所以MgO熔點(diǎn)高
(5)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+,現(xiàn)有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液:
(1)若向該溶液中通入2molCl2,此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe 2+,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol.
(2)若向該溶液中通入3molCl2則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol.此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為:6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-
(3)若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)c為(用含a、b的代數(shù)式表示)$\frac{3(a+b)}{2}$.

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同步練習(xí)冊答案