把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+數(shù)目減少
B、溶液中c（Ca2+）增大
C、溶液中c（Ca2+）減小
D、溶液pH值增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．
解答： 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A正確；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2，則a1＞a2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＜v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3．
A、除⑥外
B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外
D、除①、②、③、④、⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能再溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、NO3-、Fe2+
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、OH-
C、K+、H+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、Cl-、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（離子符號(hào)表示）
 
．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)置于
 
滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學(xué)測(cè)得礦樣中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度（mol/L）隨時(shí)間變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在時(shí)間為t1時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在時(shí)間為t1時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其它條件不變，T℃時(shí)由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為0.4mol/L
D、其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23g Na投入2L 0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，求生成H2的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
B
 
C
 
  D
 

（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①A與溴（鐵粉作催化劑）反應(yīng)：
 

②C轉(zhuǎn)化成E：
 
．

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