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下列說法正確的是
A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B
A 錯 鍵長是成鍵兩原子半徑之和，不是兩個成鍵的原子間的距離
B 對鍵能越大，化學鍵就越穩(wěn)定
C 錯含有極性鍵的分子一定不一定是極性分子例如：甲烷
D 錯鍵能越大，表示該分子越穩(wěn)定，此物質越不容易分解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列物質：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列問題：
⑴只含極性鍵的是---------------------------，⑵只含非極性鍵的是-------------；
⑶含有極性鍵和非極性鍵的是---------------------；
⑷含有極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
⑸含有非極性鍵的離子化合物是-----------------。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法或表示法正確的是（      ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是
A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學反應原理研究生產、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
則：1 mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是       ；要想CuSO4溶液恢復原樣，需加入的物質是          ,質量為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點時容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

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