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    （12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
    CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
      
    （1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
    △H=       0（填“>”或“<”）
    （2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
    （3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（    ）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
    C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
    D．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （13分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
    (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
    (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)組
    		溫度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
    ②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
    (3)已知在常溫常壓下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                             。   
    ⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。
    ②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動(dòng)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    固體冰中不存在的作用力是
    A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
    A．Br2B．C02C．NaClD．H20
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是    （   ）
    A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
    C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說法正確的是
    A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)
    B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
    C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
    D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

    (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
    S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
    試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
    (2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

    ①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
    ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
    ③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是       
    a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時(shí)分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度
    

			
    

			
    
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