【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸，馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O

回答下列問題：

(1)此反應中的氧化劑是____，當在標準狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

(2)氯原子的核電荷數(shù)為______；氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ 。

(3)在KC1固體中存在的化學鍵是__________；寫出H2O電子式_________。

(4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精，此反應的化學方程式是_________。

(5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，用一個實驗證明氯化氫極易溶于水。_________。

【答案】KMnO4 0.01 17 離子鍵 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 噴泉實驗

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律作答；根據(jù)n=計算出氯氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子計算；

（2）氯原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)；氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，結(jié)合原子的核外電子排布規(guī)律畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）氯化鉀為離子化合物；水分子為共價化合物，含有2個O-H鍵；

（4）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（5）根據(jù)HCl的溶解性較大這一思路設計實驗。

（1）反應2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O中，KMnO4中+7價Mn元素得到電子被還原，為氧化劑；標準狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol；

（2）Cl為17號元素，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=17；O原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律可知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）KCl為離子化合物，只含有離子鍵；H2O為共價化合物，其電子式為；

（4）氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（5）通過噴泉實驗可證明HCl極易溶于水。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（ ）

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數(shù)越大，總氮被還原率越低，可能的原因是______。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示：

則A點的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為_______；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10－4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________，相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和合成的路線如圖所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)

ii、

回答下列問題：

(1)試劑X的名稱______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(3)反應④的類型是______________________。

(4)D中所含的官能團名稱是______________________。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。

(6)同時符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫1種結(jié)構(gòu)簡式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)設計以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線：________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學式）。

(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。

（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學設計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：

第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。

第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。

②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標______ (寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有NO2

C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=

(1)寫出該反應的化學方程式:

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為 　　　　mol。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。

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