【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
【答案】 (Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C (Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不 0.7
(3)使用了催化劑 增大了H2的濃度
綜合演練
【解析】(Ⅰ)(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,找出反應物、生成物以及系數(shù),寫出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。
(2)由于C是固體,因此隨著反應的進行,容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著時間而變化,A正確; v正(H2O)=v逆(H2),說明正、逆反應速率相等,B對;由于C是固體,因此隨著反應的進行,容器中氣體的質(zhì)量隨著時間而變化,而體積不變,因此密度隨時間而變化,而總質(zhì)量一直不發(fā)生變化,所以C可作為判斷平衡的標志,而D不能。消耗n mol H2的同時消耗n mol CO均為逆反應速率,不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)。
(Ⅱ)(1)v(H2)=(0.35-0.20) mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。
(2)Fe為固體,加入2 mol Fe,則平衡不移動。再通入1 mol H2O(g),相當于在原來通入1 mol H2O(g)的基礎上濃度加倍,相當于加壓,但由于該反應前后氣體體積不變,所以相對于通入1 mol H2O(g)時處于相同的平衡狀態(tài),但各物質(zhì)的濃度是原來的2倍,所以n(H2)=0.7 mol。
(3)使用催化劑、增大H2的濃度均可提高逆反應速率。
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【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸,馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應的化學方程式為:2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O
回答下列問題:
(1)此反應中的氧化劑是____,當在標準狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。
(2)氯原子的核電荷數(shù)為______;氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ 。
(3)在KC1固體中存在的化學鍵是__________;寫出H2O電子式_________。
(4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精,此反應的化學方程式是_________。
(5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫,用一個實驗證明氯化氫極易溶于水。_________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈉的水解反應: CO32-+ H2O → HCO3—+ OH-
B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba2++SO42-→ BaSO4↓
C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘:Fe3++Fe → 2Fe2+
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-
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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B為無色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍色。
⑴A的電子式為______。
⑵寫出反應①的化學方程式:______。
⑶寫出反應③的化學方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。
⑷寫出反應④的離子方程式:_____。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:A______, B_______,C________,D__________。
(2)寫出C元素在周期表的位置_________,E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子,其軌道呈______形。
(3)按原子軌道的重疊方式,1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)
(4)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。
(5)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是( )
A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂為混合物
C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關,用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L-1;
(2)某溫度下,反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L-1。
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【題目】下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D、F的化學名稱是________、________。
(2)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型。
②____________________________________________,________;
④____________________________________________,________;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應會消耗________mol NaOH。
(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】將1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當銅全部溶解后,
(1)產(chǎn)生的氣體是____________,標準狀況下的體積是___________L;
(2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L,NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計)。
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