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下列實驗結論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含K+
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
考點：化學實驗方案的評價,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．K的焰色反應為紫色，應透過藍色鈷玻璃觀察；
C．具有還原性的氣體均可使溴水褪色；
D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化成鐵離子．
解答： 解：A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故A錯誤；
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，不能確定該溶液是否K+，故B錯誤；
C．具有還原性的氣體均可使溴水褪色，將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體可能是SO2，或H2S等，故C錯誤；
D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化成鐵離子，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，注意物質或離子的檢驗方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產生與利用的途徑

（1）如圖1中4個過程中能量轉化形式有
 

A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（1）
 通電 
.
 
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）
   光照   
.
催化劑
2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1
 
△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol?L-1，依據右圖2能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件之一是′
 

②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應：2C7H8+6H2O（1）
 一定條件 
.
 
2C7H14+3O2 （g）電解過程中產生的氣體X為
 
，電極A發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染．請根據有關反應回答問題．
（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應可制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將1.0mol CH4（g）和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的容器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1，設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則這時間段v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②，達到平衡后，若壓縮容器體積至原的
1
2
，對平衡體系產生的影響是
 
（填序號）．
①c（H2）減小  ②CH3OH 的物質的量增加   ③新平衡時，
c(H2)
c(CH3OH)
減小，④正反應速率加快，逆反應速率減慢    ⑤平衡常數K增大
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．
現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為
 
；
②請完成除去甲醇的離子方程式：
 
Co3++CH3OH+
 
=
 
Co2++CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒．
（1）已知：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H=-101.1kJ?mol-1
②3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-112.2kJ?mol-1
則3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H=
 

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示
①電源中，a電極名稱是
 

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產率為
 

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
．
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為
 
再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應的化學方程式為
 
．對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO-、I2、SO42- 三種微粒氧化性由強到弱的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是 （　　）
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加少量的水形成綠色溶液
B、檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解
D、鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、甲一定是烷烴
B、甲的物質的量為0.1mol
C、符合條件的乙的可能結構有3種
D、乙的質量為2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物的制備、提純和檢驗是有機化學研究的基礎．
①實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，應將反應溫度控制在
 
（填字母．下同）左右．
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白質提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質提純的有
 

a．Na2SO4      b．AgNO3     c．CuCl2
③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是
 

a．取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
b．取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層
c．取樣，測定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（　　）
A、常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D、與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的制備線索中，不符合工業(yè)生產實際的是（　�。�
A、NH3
O2
催化劑
NO 
O2
NO2
H2O
 HNO3
B、濃縮海水
Cl2
Br2 
SO2
HBr 
Cl2
Br2
C、MnO2
濃HCl
加熱
Cl2
Ca(OH)2
漂白粉
D、石油
裂解
乙烯 
催化劑
加熱
 聚乙烯

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