【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2
C. N2 D. 熔融的氯化鎂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. H2SO4=H2++SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. NaNO3=Na++NO3- D. HClO=H++Cl-+O2-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理,下列說法錯誤的是:
A. (3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64
B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生,則說明Zn片不純
C. (1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D. (2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時,Zn棒減輕的質(zhì)量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是( )
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的體積分數(shù)不再變化
C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式: ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
①__________________;②______________。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O。
①滴定終點的現(xiàn)象為____________,產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學式)。
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。
(4)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
(5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應的化學方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是( )
A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同
B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài),結(jié)合水/自由水比值上升
C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝
D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com