【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是( 。

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài),結(jié)合水/自由水比值上升

C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝

D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

【答案】A

【解析】淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同,都是葡萄糖,A正確;種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài),結(jié)合水/自由水比值下降,B錯誤;人體內(nèi)的脂肪能貯存能量,但不能調(diào)節(jié)代謝,C錯誤;無機鹽在人體中絕大多數(shù)以離子狀態(tài)存在,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2

C. N2 D. 熔融的氯化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2016課標(biāo))NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細胞中元素和化合物的敘述,正確的是

A. 蛋白質(zhì)和核酸都主要在細胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外,其他各種細胞器均含磷脂成分

C. 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質(zhì)都是糖類,所有的糖類都是能源物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學(xué)思想的是

A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中共存的是( 。
A.K+、H+、SO42、OH
B.Na+、Ca2+、CO32、NO3
C.Na+、H+、Cl、CO32
D.Na+、Cu2+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細胞中化合物的敘述中,不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA、RNA都是大分子物質(zhì)

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細胞內(nèi)儲存能量的物質(zhì)

C. 構(gòu)成細胞的任何一種化學(xué)元素都能在無機自然界找到

D. 蛋白質(zhì)是含量最多的有機物,是生命活動的主要承擔(dān)者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號)

A.適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________________。

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