【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:一些金屬離轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請(qǐng)回答:
(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________
(2)濾渣2的主要成分為:_______________;溶液2中的主要溶質(zhì)為:__________________。
(3)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過(guò)程②中控制溶液的pH至少為__________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,lg2=0.3)
(4)已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O,過(guò)程③應(yīng)該如何操作才能得到無(wú)水MgCl2__________________
(5)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________
【答案】將Fe2+氧化為Fe3+ Fe(OH)3 (NH4)2SO4 11.2 在干燥氯化氫氣流保護(hù)下加熱分解 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)用稀硫酸酸浸,除去不溶物,得到的濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵的酸性溶液,加入過(guò)氧化氫將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,加入氫氧化鎂調(diào)節(jié)pH沉淀其中的鐵離子,過(guò)濾,濾渣2為氫氧化鐵,溶液1主要為硫酸鎂,加入氨水沉淀得到氫氧化鎂,溶液2的主要成分為硫酸銨,用鹽酸將氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結(jié)晶得到MgCl26H2O,在干燥氯化氫酸性氣流保護(hù)下加熱分解得到氯化鎂,電解熔融態(tài)的氯化鎂得到Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,據(jù)此分析作答。
(1)由上述分析可知,加入雙氧水的作用是:將Fe2+氧化為Fe3+;
(2)根據(jù)分析濾渣2的主要成分為Fe(OH)3;溶液2中的主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4;
(3)已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11,Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中,故,即pH=-lgc(H+)=11.2,為保證Mg2+沉淀完全,過(guò)程②中控制溶液的pH至少為11.2;
(5)加熱過(guò)程中,MgCl2水解生成的HCl易揮發(fā),導(dǎo)致最終得到Mg(OH)2,因此為抑制其水解,將MgCl26H2O在干燥氯化氫酸性氣流保護(hù)下加熱分解能得到無(wú)水MgCl2;故答案為:在干燥氯化氫氣流保護(hù)下加熱分解;
(6)由上述分析可知,過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型及腐蝕速率,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞,如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(完成表中空格):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | ______________ | 0.5 | ____________ | 36.0 |
③ | 碳粉含量的影響 | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。 t2 時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng), 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕, 請(qǐng)?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向_____;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是_____。
(3)該小組對(duì)圖 2 中 0~t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如圖:
已知:
(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為___。
(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為___。
(3)B的分子式為C9H14O,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖___(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于該物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()
A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.550 ℃時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T ℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA
C.精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是
A.圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線(xiàn)
B.由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.圖丁表示反應(yīng),時(shí)刻減小了壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.等質(zhì)量的甲烷和乙酸分別充分燃燒,消耗氧氣的量相同
B.麥芽糖分子式為C12H22O11,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無(wú)色液體
D.油脂的硬化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
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