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【題目】如圖中A為電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,容器C為盛有500mL0.1mol/LCuSO4K2SO4混合液的電解槽,ef均為鉑電極。接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,C中陽極產生1.12L(標況)氣體,電解過程不考慮能量損失。

1)電源A上的b______極,濾紙Bd______極。

2)寫出B上所發(fā)生的反應的化學反應方程式_________

3)寫出C容器中陽極產生的氣體是_______(填名稱),另一極增重____克。

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 氧氣 3.2

【解析】

A為電源,B、C為電解池,接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,說明c是陰極,則d是陽極,e、f分別是電解池C的陽極、陰極;a、b分別是電源的正極、負極。

(1)原電池中與電源負極相連的一極為陰極;接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,說明c是陰極,濾紙B上d為陽極,電源A上的b為負極。

(2)B上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,發(fā)生的反應的化學反應方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

(3)C容器中陽極發(fā)生的反應是4OH-4e-=2H2O+O2↑,所以產生的氣體是氧氣,生成1.12L(標況)氧氣轉移0.2mol電子,硫酸銅的物質的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol,則根據電子得失守恒可知陰極先后發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2,所以陰極增重0.05mol×64g/mol=3.2g。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖。下列說法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當滴定氨水消耗V(HCl)=10mL時,c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構體的是____。

A.CH3CH2CH2CHO 與 B.

C. D.

E. F.戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質:

__________________; ②________________;

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確且存在因果關系的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

常溫下,取濃度均為0.2mol/LNa2CO3NaHCO3溶液各2mL于試管中,分別滴加幾滴酚酞試液,后者紅色更深。

相同溫度下,CO32結合H能力更強

B

Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,溶液由橙色變成黃色。

增大反應物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性:H2CO3H2SiO3

D

Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃

氧化性:H2O2>Fe3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列互為同位素的是__________;互為同素異形體的是__________;(填序號)

H2OH2O2;②金剛石與石墨;③汞與水銀;④16O18O

(2)請寫出以下物質或微粒的電子式:H2O__________NaCl__________

(3)下面是同學們熟悉的物質:O2、HClNa2O、NH4ClNaOH。這些物質中,只含有離子鍵的是_________;(填化學式,下同)屬于共價化合物的是______;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,有與石墨相似的層狀結構,受熱易分解,層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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【題目】下列說法錯誤的是(

A.白磷和紅磷互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構體

C.C2H6C4H10互為同系物

D.正戊烷和異戊烷是同分異構體

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【題目】常溫下,已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數分別為、,下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數Kh1的數量級為102

B.NaH2A溶液中:

C.0.1mol/LNa3A0.1mol/LNa2HA溶液中水電離程度,前者大于后者

D.H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時:c(Na)3c(A3)2c(HA2)c(H2A)

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【題目】(1)下列實驗方案合理的是________

A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時,在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液

C.驗證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗制得的氣體是否為乙烯

E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷

F.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度

(2)寫出D中制乙烯的化學方程式: _____________________________;

(3)欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是________(填序號)

A.分液 B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液

C.加入過量溴水,過濾 D.加入FeCl3溶液后,過濾

B中化學方程式: ____________________________;

C中化學方程式: ____________________________

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