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13．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

分析 A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易復原；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水應該采用“下進上出”原則；
D．用托盤天平稱量藥品時應該采取“左物右砝”原則，且具有腐蝕性藥品應該放置在燒杯中稱量．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時易復原，所以加熱二氧化硫漂白后的溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流，否則易濺出溶液導致配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．用蒸餾法制取蒸餾水時，如果餾分急劇冷卻會炸裂冷凝管，為防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口為進水口、下口為出水口，故C錯誤；
D．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，NaOH具有強腐蝕性，為防止腐蝕托盤天平，稱量氫氧化鈉固體時放置在燒杯中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及基本實驗操作、二氧化硫的漂白性等知識點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗原理和操作方法，注意C中如果冷凝管豎直放置時，冷卻水應該采用“下進上出”原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應的橫線上（不必寫化學方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y是兩種性質相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結構示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請寫出XO（g）與I2O5（s）反應生成XO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質與Y的氧化物反應制取Y單質的過程中，YO是反應中間產物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應（產物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片        B．銅片         C．二氧化硫            D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖1所示，圖中N表示OH-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L．某同學用圖2所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于SiO2和CO2 的敘述中正確的是（　　）
A．兩者都是酸性氧化物，故均不與酸反應
B．兩者都可以與NaOH溶液反應
C．CO2 的溶沸點比SiO2高
D．兩者都能與水反應生成對應的酸且碳酸的酸性大于硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗．

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（2）小組成員發(fā)現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時（t）的關系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示ClO-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Mg（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體摩爾體積的單位是（　　）
A．g/LB．L/molC．mol/LD．L/g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．
 某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？
 通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）熔點100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體．
他們設計的實驗步驟如下：
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液（含有少量CO32-雜質），向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，過濾得草酸鈣固體，經過一系列操作獲得草酸晶體．
②用所得草酸晶體（H2C2O4•2H2O）做以下實驗：

請回答以下問題：
（1）步驟1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-對C2O42-檢驗的干擾．
（2）A處應選擇I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應先檢驗裝置氣密性．
（3）實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4•2H2O）發(fā)生反應的化學方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，裝置B的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾．
（4）為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”．從植物黃花蒿莖 葉中提取的，其結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．它的分子式為C15H2205
B．青蒿素易發(fā)生加成反應和氧化反應
C．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應
D．它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

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