Question

9．298K時，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． HR溶液中只含有一種分子和三種離子
• B． 在①②③點對于的溶液中，②點水的電離程度最大
• C． ③點對應(yīng)的溶液中有c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ①點對應(yīng)的溶液中R^-的水解程度小于HR的電離程度

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，說明HR為弱酸，
A．HR溶液中還存在水分子；
B．當(dāng)HR與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，水的電離程度最大；
C．③點HR與NaOH恰好反應(yīng)生成NaR，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．①點溶質(zhì)為等濃度的HR和NaR，此時溶液呈酸性，說明R^-的水解程度小于HR的電離程度．

解答 解：根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，說明HR為弱酸，
A．HR溶液中含有HR分子和水分子，所以其溶液中含有2種分子和三種離子，故A錯誤；
B．在①點溶液呈酸性，抑制了水的電離，則②點溶液呈中性，在③點二者恰好反應(yīng)生成NaR，R^-離子水解促進(jìn)了水的電離，所以③點水的電離程度最大，故B錯誤；
C．在③點HR與NaOH恰好反應(yīng)生成NaR，R^-離子水解溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（R^-）＞c（Na⁺），則正確的離子濃度大小為：c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．①點加入10mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HR和NaR，溶液呈酸性，說明R^-的水解程度小于HR的電離程度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．