【題目】25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯(cuò)誤,不選AB、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正確,選B;C、當(dāng)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),錯(cuò)誤,不選C;D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時(shí)溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H)>c(OH)根據(jù)電荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),錯(cuò)誤,不選D。

考點(diǎn):溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度大小比較時(shí),需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時(shí)候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6min 的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1T2的關(guān)系T1>T2

D. K1、K2的關(guān)系K1 >K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是(  。

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2

C. a和b不連接時(shí),鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D。

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

型】單選題
結(jié)束】
22

【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4ClHCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應(yīng)該9-11之間,故選D;

(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動(dòng),從而抑制氨水電離,故答案為:C;

(3)①因任何水溶液中都有OH、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl)>c(NH4+),水解顯酸性,c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),即A符合故答案為:氯化銨;A;

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4ClHCl;

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應(yīng)稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl)。

故答案為:<,=。

(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;

根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為:NH4+;H+

型】
結(jié)束】
25

【題目】1AgNO3的水溶液呈___(填、)性,原因是(用離子方程式表示):____________________

2向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡,并有白色沉淀生成,有關(guān)的離子方程式________________________

3聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。

4通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

相同條件下,Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是_______圖中A、BC三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種物質(zhì):①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核外電子排布相同的離子aAm+bBn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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