【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A.　無論Mg轉化成MgO還是轉化成Mg3N2，Mg的化合價都是由0價→＋2價，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；

B.　Na2O2與H2O反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與H2O反應轉移2mol電子，即7.8g過氧化鈉與H2O反應轉移電子物質(zhì)的量為=0.1mol，故B錯誤；

C.　CaC2的電子式為，64gCaC2固體中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為=2mol，故C錯誤；

D.　H2和I2反應為可逆反應，根據(jù)題意，無法計算出生成H－I鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是

A.甲苯 X Y對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.尼龍屬于有機高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫浪淘沙詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于“過濾”

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【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，相關信息如下表：

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CO2平衡轉化率(α)

編號

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

Ⅰ

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

Ⅱ

1

0.5

1

0

0

Ⅲ

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

－

下列說法正確的是

A.T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應達到平衡時反應熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉并對其性質(zhì)進行研究。

實驗Ⅰ：制取

利用如圖所示裝置進行實驗。

儀器a的名稱是________，其作用是________。

裝置發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

裝置中制備的離子方程式為________。

用電解和的混合溶液也可以制備，陰極的電極反應式為________。

實驗Ⅱ：研究的性質(zhì)

利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗證的氧化性，并測定樣品的純度。

準確稱取所得樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應，反應的離子方程式為________。將所得混合液配成待測溶液。

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為已知：。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________保留一位小數(shù)。

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