【題目】下列說法不正確的是( )
A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,乙裝置的氣球膨脹速率大
B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論:該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾
【答案】C
【解析】
A、甲中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,乙中碳酸氫鈉直接和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以乙裝置的氣球膨脹速率大,故A正確;
B、開始反應(yīng)時,A中生成的氫氣由C進入B,排出B中的空氣,可以防止氫氧化亞鐵被氧化,一段時間后,關(guān)閉止水夾C,A中的硫酸亞鐵進入B,與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2,故B正確;
C、Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO,生成Fe3+,干擾變質(zhì)的檢驗,故C錯誤;
D、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2,加入足量燒堿溶液充分反應(yīng),Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,過濾,向濾液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀,故D正確。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程的總反應(yīng)為:3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+
B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反應(yīng)為:O2+2H++2e-=H2O2
C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol
D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)>c(NO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是( )
A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實驗結(jié)束后,振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-=H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7mol時,發(fā)生離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的數(shù)目小于0.1NA
C.用1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體,該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為達到實驗?zāi)康,下列選用的裝置、實驗操作均正確的是
實驗?zāi)康?/span> | 實驗步驟和裝置 | |
A | 比較H2O2和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
B | 配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體,加水到刻度線 |
C | 驗證犧牲陽極的陰極保護法 | 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 | 將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中,向試紙上滴加2.0 mol·L-1的H2SO4溶液2~3滴,密封試管,分別在室溫和40℃水浴中反應(yīng),觀察并記錄變色時間 |
A.AB.BC.CD.D
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