【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

【答案】C

【解析】

A、甲中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，乙中碳酸氫鈉直接和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以乙裝置的氣球膨脹速率大，故A正確；

B、開始反應(yīng)時(shí)，A中生成的氫氣由C進(jìn)入B，排出B中的空氣，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，A中的硫酸亞鐵進(jìn)入B，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B正確；

C、Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，生成Fe3+，干擾變質(zhì)的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2

C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol

D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的數(shù)目小于0.1NA

C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝羞x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟和裝置

A

比較H2O2和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

B

配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體，加水到刻度線

C

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0 mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫和40℃水浴中反應(yīng)，觀察并記錄變色時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

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