亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng),可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A.將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B.稀釋C1O2以防止爆炸    

C.將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實(shí)驗(yàn)時需要450ml

l60g/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g,

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其主要目的是                                     _,吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A.Na2O       B.Na2S            C.FeCl        D.KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         (填操作名稱)

A.蒸餾      B.蒸發(fā)濃縮     C.灼燒     D.過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            


【知識點(diǎn)】工藝流程題A1 D2 D3 J1 J2

【答案解析】

(1)2ClO3+SO2=2ClO2+SO42—     B       (2)80.0   500ml容量瓶,膠頭滴管

(3)溫度升高,H2O2易分解   2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

(4)A  (5)BED或ED(2分)

(方程式及(5) 2分,其余每空1分)

解析:(1)分析流程圖知ClO3-→C1O2,Cl元素的化合價降低,即發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)是ClO3-氧化二氧化硫,反應(yīng)離子方程式為SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-;根據(jù)純ClO2易分解爆炸知發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2,以防止爆炸。

(2) (3)根據(jù)ClO2→NaClO2知吸收塔內(nèi)的反應(yīng)是ClO2氧化H2O2,即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,而溫度高H2O2會分解。

(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是還原性與其接近的,可選Na2O2,不能選用還原性太強(qiáng)的Na2S、FeCl2,否則得不到NaClO2,而且用FeCl2可能引入雜質(zhì)。

(5)由于NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,因此可通過冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體,若溶液濃度偏小,可先蒸發(fā)濃縮,后冷卻結(jié)晶、過濾。

【思路點(diǎn)撥】仔細(xì)審題獲取信息是解題的關(guān)鍵,如本題的“NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大”、“純ClO2易分解爆炸”、“C1O2發(fā)生器”、隱含信息如“溫度高H2O2會分解”、反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】

制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是    。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:

    Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

    Fe3+(aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0

B.溫度為T1、T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時,一定有υυ

D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA

D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(   )

    A.O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B.78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D.足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時,平衡常數(shù) K=6.4×103。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”),理由是_______。

(4) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

請回答下列問題:

(1)M固體的晶體類型是________。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________;G分子中X原子的雜化軌道類型是________。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是________________________。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入

A.適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A(g) B(g)+C(g)   △H=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為              。

(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為          ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=         mol,n(A)=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=            

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

C(A)/(mol·L-1

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是       ,

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為        mol·L-1

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