【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：等濃度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者

D.圖丁表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響（橫坐標(biāo)代表時(shí)間），乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

【答案】B

【解析】

A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；

B．化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為2：1，化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；

C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大；

D．對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后反應(yīng)速度加快，但平衡不移動(dòng)；

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；

B．對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大，其pH前者小于后者，故C正確；

D．對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后反應(yīng)速度加快，但平衡不移動(dòng)，由圖乙的反應(yīng)速度快，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是

A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時(shí)，將、分別充入兩個(gè)各為的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：，下列說法正確的是

容器

物質(zhì)

起始濃度

平衡濃度

Ⅰ

0

Ⅱ

0

A.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Cl2與KOH溶液反應(yīng)制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。

已知：C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_______(回答一點(diǎn)即可)。

(3)裝置D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價(jià)）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應(yīng)為：。通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案