分析 兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量都相等,因而,溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同,根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)來確定析出的晶體.
解答 解:兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量都相等.
n(NaCl)=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=n(KNO3)=$\frac{40.4g}{101g/mol}$=n(NaNO3)=$\frac{34.0g}{85g/mol}$=n(KCl)=$\frac{29.8g}{74.5g/mol}$=0.40mol,
因而,溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同,根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),100℃時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體,冷卻后得到的主要是KNO3,但也有少量的NaCl,m(′高溫)=m(高溫)=15.5g,m(′低溫)=m(低溫)=36.9g.
故答案為:KNO3和NaCl;100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量m′高溫為15.5g,m′低溫為36.9g
答:在100℃和10℃時析出晶體的質(zhì)量分別為15.5g、36.9g.
點評 本題主要考查了溶解度的計算,難度不大,只要抓住23.4克NaCl和40.4克KNO3形成的溶液和34.0克NaNO3和29.8克KCl形成的溶液是一樣的,就不必再計算就可得出答案.
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A. | CH3COOH | B. | CO2和![]() | ||
C. | CO2和CH3CH2COOH | D. | HCOOH和CH3CH2COOH |
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