A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）A的名稱
 
；C的分子式為
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應③
 
；反應④
 
．
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同：相同點：
 
；不同點：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為乙醇，則C為乙酸乙酯，D為乙醛，乙醇燃燒生成二氧化碳與水，（3）中乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，鈉的密度比乙醇大，鈉沉在液面下，乙醇中羥基氫不如水中的活潑，不如鈉與水的反應劇烈，反應也更平穩(wěn)．
解答： 解：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為乙醇，則C為乙酸乙酯，D為乙醛，乙醇燃燒生成二氧化碳與水，
（1）由上述分析可知，A為乙醇，C為乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，故答案為：乙醇；C4H8O2；
（2）反應③是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
反應④是乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（3）鈉與乙醇、鈉和水反應中都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；鈉的密度比乙醇大，鈉沉在液面下，乙醇中羥基氫不如水中的活潑，不如鈉與水的反應劇烈，反應也更平穩(wěn)．
故答案為：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩(wěn)．
點評：本題考查有機物的推斷，比較基礎，涉及醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉化，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）裝置A的名稱：
 
；檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在F裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）裝置C的現(xiàn)象
 
；C發(fā)生反應后生成兩種硫酸鹽，寫出C中的化學方程式
 
．
（4）裝置F的作用
 
．稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫表達式）．
（5）某同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)有問題，因為反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，請問該同學的觀點是否正確
 
（“是”或“否”）；鐵的質(zhì)量分數(shù)會
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為
 
；該操作的目的是
 
．
（2）操作X應在
 
（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
 

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
（填溶質(zhì)的化學式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I-或IO3-．可以使用
 
（填溶質(zhì)的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I-或
 
溶液檢驗可能存在的IO3-．在檢驗該含碘廢水中是否含有I-或IO3-前必需要進行的操作是
 
（填序號）．
a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時反應的化學方程式為
 
；濾渣I的主要成分為
 
（填化學式）．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分為
 
（填化學式）；制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液的化學方程式為
 
．
（3）吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al（SO4）3?Al2（SO3）3．通入空氣氧化，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式（任寫一個）：
 
．
（2）物質(zhì)X的化學式為
 
．“堿溶”時反應的離子方程式為
 
．
（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過
程是
 
，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體．結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、過濾時為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉移到過濾器中
B、蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解
C、蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水
D、分液時，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：
根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
 
．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟
 
、
 
．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4?7H2O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50%，則能生產(chǎn)出MgSO4?7H2O產(chǎn)品
 
t （計算結果保留三位有效數(shù)字）．（H：1  O：16  Mg：24  S：32）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為
 
，溶液C中陰離子主要是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是
 
（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：
 
．
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
（填化學式）．
（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有的碘元素，以I-形式存在，因此可先用
 
將其氧化為
 
，然后利用
 
這一特性檢驗．

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